科技論文寫作

時間：2024-08-11 07:54:36 論文寫作我要投稿

科技論文寫作范文

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科技論文寫作范文

　　摘要： 酸堿標準溶液是采用間接法配制的，其濃度必須用基準物質來標定。也可根據酸堿溶液中已標出其中一種溶液的濃度，然后按它們的體積比V（NaOH）/V（HCl）來計算出另一種標準溶液的濃度。

　　關鍵詞：堿標準溶液濃度標定鄰苯二甲酸氫鉀 NaOH標準溶液

　　引言

　　NaOH標準溶液可用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M=204.2），以酚酞為指示劑進行標定，它易提純，易干燥，無結晶水，不吸潮，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。

　　1 實驗部分

　　1.1 主要原料

　　鄰苯二甲酸氫鉀（天津金匯太亞化學試劑有限公司） 0.4—0.6g，蒸餾水（鄭州市金水區喜星純水廠），酚酞指示劑（山東泰安新泰峰磊化工有限公司）， NaOH標準溶液（實驗室自配）

　　1.2主要設備

　　堿式滴定管（50ml）錐形瓶（250ml）稱量瓶洗瓶分析天平 1.3反應機理

　　酸堿標準溶液是采用間接法配制的，其濃度必須用基準物質來標定，標定堿的基準物常用鄰苯二甲酸氫鉀或草酸。與NaOH反應：

　　KHC8H4O4 +NaOH → KNaC8H4O4 + H2O

　　2 實驗分析與討論

　　2.1用減量法準確稱取鄰苯二甲酸氫0.4—0.6g于錐形瓶中，同時稱取三份，各加50ml蒸餾水溶解，必要時可小火溫熱溶解。冷卻后加入2滴酚酞指示劑，用欲標定的`NaOH標準溶液滴定，近終點時要逐逐滴或半滴加入，直至被滴定溶液由無色至微紅色半分鐘不褪，即為終點。

　　2.2記錄項目

　　稱量瓶+鄰苯二甲酸氫鉀（前）稱量瓶+鄰苯二甲酸氫鉀（后）

　　鄰苯二甲酸氫鉀質量 NaOH最終讀數 NaOH最初讀數

　　V（NaOH） c（NaOH） c（NaOH）個別測定的平均偏差

　　相對平均偏差

　　+0.0020 I 13.9953g 13.4295g 0.5658g 28.01ml 0.41ml 27.60ml 0.1005mol/L

　　II 13.4295g 13.0270g 0.4025g 21.00ml 0.10ml 20.90ml 0.0944moi/L 0.0985mol/L -0.0041

　　2.8%

　　+0.0022 III 13.0270g 12.5567g 0.4703g 23.02ml 0.12ml 22.90ml 0.1007mol/L

　　2.3 結論

　�。�1）c（NaOH）=1000*m（KHC8H4O4）/M(KHC8H4O4)* V（NaOH） C(HCI)=0.0895mol/L

　�。�2）由于在配制溶液過程中讀數存在偏差，滴定過程中，讀數存在偏差，造成相對平均偏差較大。標定溶液濃度時稱量不需要準確測量KHC8H4O4的質量，因為公式中KHC8H4O4的質量是實際稱得的質量，稱量在0.5000±0.0500范圍內都是允許的。

　　3 參考文獻：

　　1. 高烽科技論文寫作規范和寫作技巧100例。北京：防空工業出版社，2005 2. 曾劍芬（譯）科技論文寫作與發表教程。北京：電子工業出版社，2006 3. 展海軍、李建偉無機及分析化學實驗鄭州：鄭州大學出版社，2007 4. 南京大學化學實驗教學組編。大學化學實驗北京：高等教育出版社，1999 5. 沈君樸主編。實驗無機化學。第二版天津：天津大學出版社，1992

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