2017高中化學會考知識點「精選」
會考能夠引導高中教師樹立面向全體、全面發展的教學理念，對于我們學生來說也是很重要的，下面小編為大家整理了化學的會考知識點，一起來看看吧!
1. 氯氣(Cl2)的性質：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，密度比空氣大。泄露時人往高處跑，吸收多余的氯氣用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O
氯氣(Cl2)的用途：自來水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O]有效成分是NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ]
氨氣(NH3)的性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，如果泄露人往低處跑，
易液化，液氨可以做制冷劑。氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗，其水溶液呈堿性。
氨氣(NH3)的實驗室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O
NO: 無色氣體，難溶于水，不能用排空氣法收集(原因：NO極易和空氣中的O2反應生成NO2。 2NO+ O2=2NO2)。
NO2：紅棕色氣體，造成光化學煙霧、酸雨。
SO2：漂白性(可以使品紅溶液褪色)但漂白不徹底，把褪色的品紅溶液加熱，紅色復原
2.硅單質(Si)的用途：半導體、芯片、太陽能電池板
二氧化硅(SiO2)的用途：光導纖維(簡稱光纖)，石英坩堝，裝飾品。
石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅(SiO2)，二氧化硅難溶于水。
三種硅酸鹽產品：玻璃、水泥、陶瓷
3. 甲烷(CH4)：天然氣、瓦斯氣、可燃冰的主要成分是甲烷。見到甲烷想取代，乙烯想加成，氧氣是氧化，苯與氫氣是加成與其他是取代。
乙烯(CH2=CH2)用途：植物生長調節劑(果實催熟劑)，制備聚乙烯(塑料)，衡量一個國家石油化工水平發展的標志。
乙醇(CH3CH2OH),俗稱酒精。
乙酸(CH3COOH),食醋的主要成分，可以除水垢。
區分取代和加成反應方程式：①取代反應二變二②加成反應二變一
4.焰色反應：含有鈉元素的物質火焰顯黃色 ，含K元素物質火焰顯紫色(透過藍色鈷玻璃)
顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸顯黃色
顯色反應：Fe3+遇到KSCN溶液顯示紅色
5.電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。酸、堿、鹽、水是電解質
6.共價鍵、離子鍵：非金屬元素之間形成共價鍵，金屬和非金屬之間形成離子鍵
只要含有離子鍵(不管是否含共價鍵)，該化合物就是離子化合物。
只含共價鍵的化合物是共價化合物。
7.電子式的書寫原則：
非金屬原子(H除外)周圍都有4對“：”(8個“·”);H原子周圍有1對“：”(2個“·”)
離子化合物：有正負號和中括號
陽離子的電子式只寫離子符號即可，如鈉離子的電子式：Na+,
陰離子的電子式有[ ],中括號外面要標上負電荷數，且非金屬周圍還要有4對“：”(即8個“·”)如氯離子的電子式：
8.鈍化現象：常溫下，鋁或者鐵遇到濃硫酸或者濃硝酸會發生鈍化現象(即不再發生反應)
9.達到化學平衡狀態的標志：①正反應速率=逆反應速率≠0 ②各組分物質的量濃度都不變
10.依據金屬活動性順序表記憶金屬冶煉方法：
K、Ca、Na、Mg、Al—電解法
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—熱還原法
Hg、Ag—熱分解法
Pt、Au—自然界以單質形式存在
11.原電池：兩個電極中較活潑的金屬做負極，負氧正還，失電子(負、氧、失)，電子從負極(鋅)流向正極(銅)，負極是鋅發生反應，正極是氫離子發生反應。
12.非污染氣體：干燥清潔空氣中的原有成分(氮氣N2、氧氣O2、二氧化碳CO2、稀有氣體)
13.能水解的物質：二糖(蔗糖、麥芽糖)，多糖(淀粉、纖維素)，油脂，蛋白質
二糖(蔗糖、麥芽糖)→水解生成單糖
多糖(淀粉、纖維素)→水解生成葡萄糖
油脂→水解生成高級脂肪酸和甘油(油脂堿性條件下水解可以制肥皂，有的還可以發生氫化(硬化)反應)，將液態油脂轉化為半固態油脂。
蛋白質性質：1、水解生成氨基酸2、遇濃硝酸顯黃色3、遇重金屬鹽、強酸、強堿、加熱、射線、某些有機物如乙醇、甲醛等發生變性(不可逆)4、遇輕金屬鹽如硫酸鈉、硫酸銨、氯化鈉等發生鹽析(可逆)，用于分離提純蛋白質 5、灼燒時有燒焦羽毛的氣味
14.蠶絲、羊毛、頭發、指甲、皮膚的主要成分都是蛋白質。
15.吸熱反應：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應。
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