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  • 中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習

    時間:2024-10-06 18:50:17 中考 我要投稿
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    中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習

      一、空氣的成分

    中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習

      1.空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比):

      空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

      體積分數(shù)0.94%0.03%

      根據(jù)你所學的化學知識判斷,上述四種氣體化學性質(zhì)活潑性從強到弱是的:

      2.氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

      氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

      氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

      稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等

      3.空氣的組成測定中的化學反應(yīng)方程式:

      紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是:

      該實驗觀察到現(xiàn)象是:

      造成水流入集氣瓶的原因是

      如果水不能進入集氣瓶,可能原因是

      二.空氣污染與保護:

      1、空氣的污染源:有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。

      2、危害:①嚴重損害人體的健康,②影響作物的生長,③破壞生態(tài)平衡;④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

      3、防治措施:①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;②改善環(huán)境狀況;③使用清潔能源;④積極植樹、造林、種草等。

      4、造成溫室效應(yīng)的原因是

      5、造成酸雨的原因是

      6、造成臭氧層被破壞的原因是

      三.純凈物混合物

      1、純凈物是由一種物質(zhì)組成的,如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( ), 等。

      2、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng),各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮氣和氧氣、 。

      3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物:

      混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式,因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水(由食鹽( )和水( )兩種純凈物溶解混合而成,空氣(由氮氣( )、氧氣( )、二氧化碳( )、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。

      純凈物:只含有一種固定的物質(zhì),有自己的一種化學式。如碳酸鈣( )、硫酸鈉( )、高錳酸鉀( )、氯氣( )、氮氣( )等。

      四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究

      結(jié)論:1.呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多,證明呼出氣體比空氣中 的含量高。

      2.呼出的氣體使燃著的木條熄滅,燃著的木條在空氣中能夠燃燒,證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

      3.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

      五、分子、原子和離子

      原子論和分子學說: 和 等科學家研究得出了一個重要結(jié)論:物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的;分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎(chǔ),即在化學變化中 會破裂,而 不會破裂,但可重新組合成新分子,即原子是參加化學變化的最小粒子。

      物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子?? 、 、 構(gòu)成的。

      1.分子:

      分子的質(zhì)量和體積都很小,分子總是在不斷地 著,溫度越高,分子能量越 ,運動速率越 ,分子間有一定的間隔。

      同種分子性質(zhì) ,不同種分子性質(zhì) 。(選“相同”或“不同”)

      由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時,分子本身 發(fā)生變化,只是分子之間的間隔發(fā)生了變化,因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。(填“有”或“沒有”)

      由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時,原物質(zhì)的分子 了變化,生成了其他的新分子。(填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”)

      由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈,由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物;且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學變化。(填“同種”或“不同種”)

      由分子構(gòu)成的物質(zhì)如(寫化學式):

      2、原子

      原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構(gòu)成。

      質(zhì)子:每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。

      原子 中子:不帶電

      : 每個電子帶1個單位負電荷

      ⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù),由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,因此原子 電性。 核電荷數(shù)= =核外

      ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。

      ⑶原子的種類是由核 ( )決定的。

      ⑷原子核只占原子體積的很小一部分,原子內(nèi)相對有一個很大的空間,電子在這個空間里作高速運動。

      由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)如(寫化學式)

      3、相對原子質(zhì)量

      ⑴ 以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。

      ⑵相對原子質(zhì)量是一個比值,在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量,單位為克或千克。

      ⑶電子的質(zhì)量很小,只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1,所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

      4、核外電子的排布。

      (1)核外電子的分層排布:元素的原子核外的電子層最少有1層,最多有7層;第一層不超過個 電子,第二層不超過 個電子,最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

      (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義:

      (3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是稀有氣體原子和離子。

      (4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系:

      元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)

      稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定

      金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定

      非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定

      (5)元素的性質(zhì),特別是元素的化學性質(zhì),是由 決定的。

      5、離子

      (1)離子:因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na+、Cl-、OH-、SO42-等

      (2)離子的分類。

      陽離子:帶正電的離子

      離子

      陰離子:帶負電的離子

      寫法:在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

      如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……

      碳酸根離子: ,氫離子: ,2個亞鐵離子: ,5個鈣離子:

      下列符號表示的意義:NO3-: ,7Fe3+ ,2H+

      (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。

      例如,指出下列符號中數(shù)字的意義:Fe2+

      nCO2 , 3Cl-

      5SO42-

      (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

      (4)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:

      粒子種類原子離子

      陽離子陰離子

      區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

      粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

      符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na+、Mg2+用陰離子符號表示如Cl-、S2-

      聯(lián)系陽離子 原子 陰離子

      填表:常見的離子符號

      陽離子陰離子

      帶1個單位電荷

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