大學(xué)生化驗室實習(xí)心得
我們在一些事情上受到啟發(fā)后，有這樣的時機，要好好記錄下來，這樣可以幫助我們分析出現(xiàn)問題的原因，從而找出解決問題的辦法。但是心得體會有什么要求呢？以下是小編幫大家整理的大學(xué)生化驗室實習(xí)心得，僅供參考，大家一起來看看吧。
尊敬的領(lǐng)導(dǎo)：
您好！
非常感謝您在百忙之中來閱讀我的實習(xí)報告，同時也感謝您為我搭建了去化驗室實習(xí)的平臺。
化驗室對水質(zhì)的測定能告訴處理系統(tǒng)的運行狀況，在遇到異常情況的時候，水樣的測定、分析和積累運行的數(shù)據(jù)又能幫助運行及時查明原因并采取有效的解救措施。
針對污水的特點，污水處理廠化驗室日常工作中加大對生化需氧量，化學(xué)需氧量，懸浮物及PH值等項目的監(jiān)測。
污水PH值變化大，個處理單元對PH值都有較嚴格的控制要求，及時調(diào)整運行，保證PH值符合每個處理單元的進水要求。Ph<7呈酸性，ph>7呈堿性，一般要求處理后的污水的ph在6—9之間。天然水體的ph一般近中性，當受到酸堿污染時ph發(fā)生變化，可殺滅或抑制水體中生物的生長，防礙水體自凈。若天然水體長期遭受酸、堿污染，將是水質(zhì)酸化或堿化，從而對正常的生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生嚴重影響。
生化需氧量是指水中有機污染物被好氧微生物分解時所需的氧量。有機物在微生物的作用下，好氧分解大體分為兩個階段：第一階段為含碳物質(zhì)氧化階段，主要是含碳有機物氧化為二氧化碳和水；第二階段為硝化階段，主要是含氮有機化合物在硝化菌的作用下分解為亞硝酸鹽和硝酸鹽。兩個階段各有主次。對生活污水及性質(zhì)與其接近工業(yè)廢水，消化階段大約在5—7日之間，甚至10日以后才顯著進行，故目前國內(nèi)外廣泛采用的20攝氏度五天培養(yǎng)法測定BOD值一般不包括硝化階段。BOD是反映水體被有機物污染程度的綜合指標，它說明水中有機物出于微生物的生化作用進行氧化分解，使之無機化或氣體化時所消耗水中溶解氧的總數(shù)量，其值越高，說明水中有機污染物質(zhì)越多，污染也就越嚴重。BOD5對生活污水來說，它約等于完全氧化分解耗氧量的70%，廣泛應(yīng)用于衡量廢水的污染強度和廢水處理構(gòu)筑物的負荷與效率，也用于研究水體的氧平衡。生化需氧量的檢測不易準確，水樣的儲放、稀釋、接種等檢測程序都應(yīng)按照標準方法進行。標準一般清凈河流的五日生化需氧量不超過2mg/L，若高于10mg/L，就會散發(fā)出惡臭味。工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)用水等要求生化需氧量應(yīng)小于5mg/L，而生活飲用水應(yīng)小于1mg/L。
化學(xué)需氧量，是指在強酸加熱條件下，用重鉻酸鉀作為氧化劑處理水樣時所消耗氧化劑的量，以氧的mg/L來表示。化學(xué)需氧量反映了水中受還原性物質(zhì)污染的程度，水中還原性物質(zhì)包括有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等。化學(xué)需氧量越高，污水污染程度越大。
★測定方法（重鉻酸鉀法）
1.方法原理
在強酸溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水中還原物質(zhì)，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據(jù)硫酸亞鐵銨的用量算出水中還原性物質(zhì)消耗氧的量。
2、干擾及消除
酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，之鏈脂肪族化合物可被完全氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，砒啶不被氧化，揮發(fā)性直鏈脂肪族化合物、苯等有機物存在于蒸汽相，不能于氧化劑液體接觸，氧化不明顯。氯離子能被重鉻酸鹽氧化，并且能與硫酸銀作用產(chǎn)生沉淀，影響測定結(jié)果，故在回流前向水樣中加入硫酸汞，使成為絡(luò)合物以消除干擾。氯離子含量高于1000mg/L的樣品應(yīng)先作定量稀釋，是含量降低至1000mg/L以下，再行測定。
3、方法的適用范圍
用濃度的重鉻酸鉀溶液可測定大于50mg/L的COD值，未經(jīng)稀釋水樣的測定上限是700mg/L，用濃度的重鉻酸鉀溶液可測定5——50mg/L的COD值，但低于10mg/L時測量準確度較差。
4、儀器
a、回流裝置：帶250ml錐形瓶的全玻璃回流裝置
b、加熱裝置
c、50ml酸式滴定管
5、試劑
a、重鉻酸鉀標準溶液（1/6k2CrO7）：稱取預(yù)先在120℃烘干2h的基準或優(yōu)級純重鉻酸鉀12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶定容，搖勻。
b、亞鐵靈指示劑：稱取1.458g鄰菲啰啉，0.695g硫酸亞鐵溶于水中，稀釋至100ml，儲于棕色瓶內(nèi)。
c、硫酸亞鐵銨標準溶液：稱取39.5g硫酸亞鐵銨溶于水中，邊攪拌邊加入20ml濃硫酸，冷卻后移入1000ml容量瓶中定容，搖勻。臨用前，用重鉻酸鉀溶液標定。
標定方法：準確吸取10.00ml重鉻酸鉀標準溶液于250ml錐形瓶中，加水稀釋至110ml左右，緩慢加入30ml濃硫酸，混勻。冷卻后，加入3滴亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液的顏色經(jīng)藍綠色至紅褐色即為終點。
C[（NH4）2 Fe（So4）2]=0.25x10/V
式中：C—硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度（mol/L）；
V—硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的用量（ml）;
d、硫酸-硫酸銀溶液：于2500ml濃硫酸中加入25g硫酸銀。放置1-2d，不時搖動使其溶解。
e、硫酸汞：結(jié)晶或粉末。
6、步驟
a、取20.00ml混合均勻的水樣置250ml磨口的回流錐形瓶中，準確加入10.00ml重鉻酸鉀標準溶液及數(shù)粒洗凈的玻璃珠或沸石，連接磨口回流冷凝管，從冷凝管上口慢慢加入30ml硫酸-硫酸銀溶液，輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻，加熱回流2小時（自沸騰開始記）。 注：
（1）對于化學(xué)需氧量高的廢水，可先取上述操作所需體積1/10的'廢水樣和試劑，于15mmx150mm硬質(zhì)玻璃試管中，搖勻，加熱后觀察是否變成綠色。如溶液顯綠色，在適當減少廢水取樣量，知道溶液不變綠色為止，從而確定廢水樣分析時應(yīng)取用的體積。稀釋時，所取廢水樣量不少于5ml，如果化學(xué)氧量很高，則廢水應(yīng)多次逐級稀釋。
（2）廢水中氯離子含量超過30mg/L時，應(yīng)先把0.4g硫酸汞加入回流錐形瓶中，再加20ml廢水搖勻。以下操作同上
b、冷卻后，加三滴試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，溶液顏色有黃色經(jīng)藍綠色至紅褐色即為終點，記錄硫酸亞鐵銨標準溶液的用量。
c、測定水樣時，以20.00ml重蒸餾水，按同樣操作步驟做空白實驗。記錄滴定空白硫酸亞鐵銨標準溶液的x用量。
d、計算
CODcr(O2,mg/L)=(V0-V1)xCx8x1000/V
式中：V0—滴定空白時消耗硫酸亞鐵銨標準溶液體積，ml
V1—滴定水樣時消耗硫酸亞鐵銨標準溶液體積，ml
V —水樣體積，ml
C —硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度，mol/L
8 —氧（1/2xO）的摩爾質(zhì)量，g/mol
e、注意事項
（1）加硫酸跟硫酸銀溶液要緩慢加入，因為是放熱反應(yīng)；
（2）儀器使用方法要正確以免影響實驗結(jié)果
污水中的懸浮物是重要的水質(zhì)指標。SS是指水樣經(jīng)過濾后留在過濾器上的固體物質(zhì)于103—105攝氏度烘至恒重的到的物質(zhì)量成為不可慮殘渣。它包括不溶于水的泥沙和各種污染物、微生物及難溶無機物等。常用的慮器有濾紙、濾膜、石棉坩堝。用重量法測得水中的懸浮物質(zhì)量。
以上就是我在化驗室實習(xí)時所學(xué)到的專業(yè)知識。
在化驗室為期十天的實習(xí)使我受益匪淺,在化驗室各位師傅的指導(dǎo)下我不僅學(xué)習(xí)了專業(yè)知識更重要的是收獲了經(jīng)驗和體會：
1、手腳勤快，熱心幫助他人。初來乍到不管是不是自己的份內(nèi)之事，都應(yīng)該用心去完成，永遠記住沒有最好只有更好；
2、多學(xué)多問，學(xué)會他人技能。學(xué)問學(xué)問，無問不成學(xué)。知識和經(jīng)驗的收獲可以說和勤學(xué)好問是成正比的，要記住知識總是垂青那些善于提問的人；
3、善于思考，真正消化知識。有知到識，永遠不是那么簡單的事，當真正學(xué)會思考時，他人的知識才能變成自己的東西；
4、前人鋪路后人修路。墨守成規(guī)永遠不會有新的建樹，前人的道路固然很重要，但學(xué)會另辟蹊徑更為重要；
5、獨立而不孤立。學(xué)會獨立思考，獨立實驗。但要記住與他人交流也是非常重要的，實驗和實驗事需要跟專業(yè)人員交流；
6、實事求是的做實驗。不騙自己更不騙他人；
7、認真仔細的做好實驗紀錄。因為這紀錄可以指導(dǎo)生產(chǎn)運行，有用得著的時候；
8、膽大心細的做好每一件事；
最后，我由衷的感謝領(lǐng)導(dǎo)給予我在貴廠實習(xí)的機會，讓我認識了這么多可親可愛的同事們，同時我也非常感謝在我實習(xí)期間幫我?guī)业膸煾祩儯撬ㄋ﹤儙胰谌肓诉@個新的集體，是他（她）們讓我懂得了團隊的力量，是他（她）們讓我知道了工作中的責(zé)任性。他（她）們中的每一位對待工作都是那么盡職盡責(zé)，用心用力，不管刮風(fēng)下雨他們都堅守在自己的工作崗位。她們對待工作的精神深深的感染了我，在他（她）們的熏陶下我怎能怠慢我的工作，我會繼續(xù)努力，豐富自己的學(xué)識，以最好工作態(tài)度和工作成績來報答貴廠的關(guān)懷和培育！
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