初三化學論文化合價學習方法

時間：2020-12-20 10:31:10 學習方法我要投稿

初三化學論文化合價學習方法

初三化學論文化合價：

　　例2 在某種共價化合物中，M元素顯-2價，這是由于( ) A.1個M原子得到2個電子 B.1個M原子得到2對電子 C.2個共用電對偏離M原子 D.2個共用電子對偏向M原子

初三化學論文化合價學習方法

　　分析 “-”即負價，在共價化合物中表示共用電子對偏向的原子的化合價，而在離子化合物中負價表示得到電子的原子的化合價。解答選D

　　例3 ①書寫硫酸鋁的化學式;②計算H2SO3中S的化合價;③判斷碳酸鉀( KCO3)的化學式是否正確.

　　解答 ①3

　　Al24SO→)(42

　　32SOAl3 (+3)×2+(-2)×3=0

　�、�231

　　2xSOH (+1)×2+x+(-2) ×3=0 ∴x=+4 ③231

　　COK (+1)+(-2)=-1≠0 ∴化學式出錯. 正確化學式為K2CO3

　　【難題巧解點撥】

　　例1 氯化鈉與氯化氫中氯元素均呈-1價，其實質有何不同?

　　分析氯化鈉是離子化合物，離子化合物在形成過程中是原子得失電子后形成陰、陽離子，即鈉原子失去一個電

　　子成為Na+，顯+1價，氯原子得一個電子成為Cl-，顯-1價;氯化氫是共價化合物，共價化合物在形成過程中原子以

　　共用電子對結合在一起形成分子，共用電子對偏移程度不同使元素呈正負價.在氯化氫分子中，氯原子吸引電子能力較強，共用電子對偏向氯原子，使其呈-1價，共用電子對偏離氫原子，使其是+1價.

　　解答氯化鈉中，每個氯原子得到一個電子，形成帶一個單位負電荷的Cl-，使其呈-1價.氯化氫中，氫原子與氯原子形成的一對共用電子對偏向氯原子而使其呈-1價.

　　例2 已知X原子的最外層電子數為4，Y原子的最外層電子數為6，它們互相形成化合物時，其化學式可能為( )

　　A.XY B.XY2 C.YX3 D.X2Y

　　解答根據1～18號原子核外電子排布的特點，可以推測X可能為C或Si;Y可能是O或S，所以它們互相形成化合物的化學式可能為CO2 1∶2型或CO 1∶1型，故選(A)B.

　　【典型熱點考題】

　　例1 已知在X、Y兩種元素形成的一種化合物中，X的化合價為+n，Y的化合價為-3

　　，且X與Y的質量比為7∶3，則X與Y的相對原子質量之比為( )

　　A.7∶4 B.2∶7 C.3∶7 D.7∶2

　　解答 nnYX3

　　→3

　　2XYyxyx

　　

　　3732故選D

　　例2 分析HCl、X、HClO、KClO3、KclO4的排列順序規律，可知 X代表的是( ) A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 解答 1

　　1ClH 2

　　11OClH K5

　　ClO3 K7

　　ClO4 Na1

　　Cl Ca(2

　　1OCl)2 0

　　Cl2 2

　　332OCl

　　顯然，標出各物質中Cl的化合價，不難看出是按Cl元素化合價由低→高順序排列，故選C. 例3 K2MnO4中錳元素的化合價是( )

　　A.-2價 B.+2價 C.+4價 D.+6價

　　解答設Mn的化合價為x，則

　　(+1)×2+x+(-2)×4= 0 ∴x=+ 6選 D

　　例4 有一種氨的氧化物，其中氮、氧元素的質量比為7∶16，則此氮的氧化物中氮元素的化合價是( ) A.+1價 B.+5價 C.+3價 D.+4價解答設此氧化物化學式為 NxOy 依題意：

　　71614yx ∴21

　　yx

　　故化學式為2

　　2ONz

　　z+(-2)×2=0 ∴z=+4 選 D

　　【同步達綱練習】

　　一、選擇題(6×10=60分)

　　1.下列關于化合價的敘述：

　�、倩蟽r是元素的一種性質，因此稱為元素的化合價，而不應稱為原子的化合價. ②化合價有正價和負價，其數值等于元素的原子得失電子的數目， ③一種元素只有一種化合價.

　�、茉诨衔镏蟹墙饘僭氐幕蟽r為負值.

　�、菰诠矁r化合物中，元素的化合價的數值，就是它的.一個原子與其他元素的原子形成共用電子對的數目.其中正確的是( )

　　A①② B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤

　　2.下列是 X、 Y兩種元素的核電荷數，能形成 Y2X的是( ) A.12;17 B.8;1 C.8;11 D.9;13

　　3.在下列化合物中，具有+5價元素的是( )

　　A.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3

　　4.在下列化合物中，具有+1價原子團的是( )

　　A.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3 5.下列化學式錯誤的是( )

　　A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3

　　6.X與Y兩種元素，其原子量分別為24和14，它們互相形成化合物時，其化合價分別為+2和+3，則X、Y組成的化合物的式量是( )

　　A.38 B.90 C.100 D.無法計算

　　二、填空題(3×10=30分)

　　7.在形成NaCl的過程中，1個鈉原子個電子，帶個單位電荷，所以鈉元素為價;1個氯原子個電子，帶個單位電荷，所以氯元素為_ 價.在HCl，1個氫原子和1個氫原子形成對，且偏離了，顯價; 偏向了，顯價.在所有化合物中，各元素正負化合價的代數和等于，在單質中的元素，其化合價為 .

　　8.用數字和化學符號表示

　　2個銅離子，3個硫酸根離子，4個亞鐵離子，4個鐵原子，鐵元素的化合價為+3 ，3個二氧化硫分子 .

　　9.寫出下列物質的化學式：

　　氧化銅氧化鐵氧化亞銅氯化鉀

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