2016國(guó)標(biāo)版九年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案
練習(xí)一
一、BCCBCDAA
二、BADAAACD
藥匙 10ML量筒試管夾
質(zhì)軟密度小于水銀白色金屬熔點(diǎn)低
能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)
石棉網(wǎng)坩堝鉗
防止反應(yīng)生成的高溫物體燙壞桌子
劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光
燒杯破裂
試管破裂
酒精揮發(fā)完
標(biāo)簽被腐蝕掉
略
三、用濕抹布蓋滅用水濕潤(rùn)
練習(xí)二
一、DBBBABCB
二、密度大于空氣有助燃性
酒精燈，試管鐵架臺(tái)集氣瓶
橫放小藥匙紙槽底部
受熱均勻其中有空氣使收集到的氧氣不純當(dāng)導(dǎo)管口均勻不斷的向外冒氣泡的時(shí)候
正無色
將導(dǎo)管從水槽中拿出來熄滅酒精燈
過濾吸附肥皂水
煮沸
紫色石蕊變紅 CO2與H2O生成一種酸性物質(zhì) CO2+H2O=H2CO3
下面的先熄滅 CO2密度大于空氣
略
三、打開關(guān)閉關(guān)閉關(guān)閉打開變渾濁對(duì)比驗(yàn)證
練習(xí)三
一、AABBDBBABBAADBCA
二、2O 2Ne nN2 mFe Fe2+ Mg(+2)(OH)2
4SO2-
原子分子離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外最外層電子數(shù)
BCDEA AB B CDE BCDE A
BCAD
酚酞變紅分子在不停運(yùn)動(dòng)試管反映容器
練習(xí)四
一、CBDDBDBBAC
二、石油天然氣煤不可再生混合物可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)有氧氣
關(guān)閉閥門切斷電源用蓋子改滅 co2不可然不助燃
可燃，不助燃略
練習(xí)五
一、BDDBADCCADDB
二、< < < 10 < > > <
晶體析出的過程蒸發(fā)結(jié)晶法降溫結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶法影響小降溫結(jié)晶法影響大蒸發(fā)結(jié)晶法降溫結(jié)晶法
7% 6g
蓋子沒倒置 5 換小砝碼 50ML 42.5 加速溶解 1，2 略
練習(xí)六
一、ADADCABADDDC
二、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
4Al+2O2=2Al2O3 以下略
食醋鹽酸水壺被腐蝕，水壺的壁便薄縮短壽命
FeO Fe3O4 Fe2O3 略(16 17)水稀釋了車中的硫酸，使其與FE反映生成大量的`氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
> > > < 略
練習(xí)七
一、Al He Fe2+ H2SO4
2 +2 12
丙乙甲
= < > >
CO CH4 H2
略
分子在不停運(yùn)動(dòng)
加壓可以使氣體液化
火災(zāi)生吃
降低水的凝固點(diǎn)使其熔化
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
表面生成了一層致密的氧化膜
(有人說有很多錯(cuò)的)
CAAACCDBACDAACBADDDB
二,填空題及簡(jiǎn)答題
21. 第一組:H2,Al,P.分類依據(jù):單質(zhì)
第二組:CO,CO2,MgO 分類依據(jù):化合物(或氧化物)
22. ⑴食醋⑵蓋上鍋蓋;使可燃物與空氣隔絕 ⑶方法一:將大粒鹽研成粉末;方法二:攪拌
23.⑴對(duì)雜質(zhì)吸附,使雜質(zhì)沉降
⑵他沒有制得純水,他只是除去了不溶性雜質(zhì),還有可溶性雜質(zhì),如鈣鎂的化合物等未除去; 蒸餾
⑶沉淀 過濾 吸附 消毒
⑷加肥皂水看泡沫多少情況
24.① 導(dǎo)電 ② 潤(rùn)滑 ③ 耐高溫(或不易氧化;或化學(xué)性質(zhì)不活潑……)
25. ⑴+4; ⑵檸檬酸和小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;打開瓶蓋,壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小,CO2氣體從液體中逸出; ⑶CaO + H2O =Ca(OH)2
26.該反應(yīng)是分解反應(yīng);每2個(gè)水分子在激光和催化劑TiO2的條件下會(huì)生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子.
27. (1)CuCl2; BaSO4
(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
(3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
28. ⑴瓦斯氣的主要成分是甲烷,點(diǎn)燃甲烷與空氣的混合氣體就會(huì)引起爆炸;
⑵CH4+2O2CO2+2H2O ⑶略
29.(1)甲;Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;黃色
30. 實(shí)驗(yàn)一:
(1)氧氣(或O2 )
(2)過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹,因此伸入燒杯中的導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生.
實(shí)驗(yàn)二:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物中沒有碳元素,所以生成物中不可能有Na2CO3
(2)堿
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
31. 解:100 0.496(或0.50)
32. 解:⑴ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成CO2的質(zhì)量為:
40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g ……………………………1分
⑵ 設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3和HCl的質(zhì)量分別為x,y
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ……………………………2分
100 73 44
x y 2.2 g
73:44 == y:2.2 g
解得:y = 3.65 g …………………………………1分
則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.65 g/40 g×100% ==9.13% ………………1分
⑶ 100:44 == x:2.2 g 解得:x = 5 g ……………………………1分
每片含CaCO3的質(zhì)量為:5 g/4 =1.25 g>1.24 g,故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確
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